Гидравлическая схема крана tadano

Гидравлическая схема крана tadano

Главная → 8 класс → ГДЗ по химии 8 класс ↓

Сообщить об ошибке


Тема 1. Предмет химии. Вещества.

Часть I

1. Химия изучает:
- вещества
- их строение
- их свойства

2. Вещество – это то, из чего сделаны физические тела.

3. Признаки, по которым одни вещества отличаются от других, - это свойства, например: водород – газ, лёгкий, без запаха, цвета, вкуса.

4. Существует взаимосвязь: свойство вещества – применение вещества.
Например, для стекла:
1) прозрачное – используют в качестве оконных стёкол
2) изготовление хрусталя
3) витражное стекло

5. Вещества состоят из молекул, которые, в свою очередь, образованы из атомов. Определённый вид атомов называют химическим элементом. Всего известно 119 химических элементов.

6. Химический элемент существует в трёх формах.

6а

Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного и того же химического элемента.
Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называются сложными.

Часть II

1. Установите соответствие между понятием и примером.

1а

Ответ: А – 1, 3, 5 
Б – 2, 4, 6

2. Вычеркните «лишнее»:
Колба, пробирка, химический стакан, мензурка, ступка, мерный цилиндр, кристаллизатор.
Укажите признак, общий для оставшихся объектов.
- Химическая посуда, сделанная из стекла.

3. Составьте задание, аналогичное предыдущему.
Вычеркнуть лишнее: пипетка, пробирка, резиновая груша, фильтровальная бумага, мерная колба, мензурка.

4. Заполните таблицу «Физические свойства веществ». В качестве примеров опишите вещества, используемые на кухне.

2а

5. Укажите прилагательные, которые характеризуют свойства воды.
1) жидкая
3) бесцветная
4) прозрачная

6. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств газообразных веществ».

3а

7. Заполните таблицу «Сравнение физических свойств меди и железа».

4а

8. Составьте кроссворд о свойствах и применении какого-либо вещества (по своему выбору).

1-2-8-0-0

1. Аппарат, при производстве которого используются сплавы алюминия.
2. Физическое свойство алюминия, которое позволяет использовать его сплавы в самолетостроении.
3. Емкость для приготовления пищи методом варки, сделанная из алюминия.
4. Воздушное судно, предназначенное для полетов в атмосфере, при производстве которого используются сплавы алюминия.
5. Благодаря теплопроводности и способности проводить это, алюминий используется для изготовления электрических проводов.
6. Физическое свойство алюминия, которое наряду с легкостью, позволяет использовать его сплавы в ракето- и самолетостроении.
7. Это физическое свойство металла позволяет делать из алюминия фольгу.
8. Свойство алюминия гореть ослепительным пламенем применяется для получения этих декоративных праздничных огней.

9. На примере химического элемента водорода укажите правильную последовательность (1-2-3) перечисленных понятий от единичного к общему. Конкретизируйте её, используя слова и рисунки моделей частиц.
3) Вещество – это то, из чего состоят физические тела.
1) Атом – это химически неделимая частица.
2) Молекула – это наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами.

10. Выражения, являющиеся синонимами понятия «химический элемент».
1) вид одинаковых атомов
3) вид атомов, имеющих одинаковые свойства.

11. Установите соответствие между формой существования химического элемента и рисунками моделей частиц.

5а

Ответ: А-2; Б-1, 4; В-3, 5.

12. Проанализируйте рисунки и впишите пропущенные слова.
На рисунках изображено две молекулы сложных веществ, образованных из двух химических элементов.

13. Отметьте фразы, в которых говорится о сере как о химическом элементе. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название химического элемента, соединения которого используют для обеззараживания воды: хлор.
2) сера входит в состав молекул серной кислоты                           Х
3) некоторые белки содержат серу                                               Л
5) молекулы сероводорода образованы серой и водородом          О
7) молекулы серы состоят из 8 атомов                                           Р

В тех фразах, которые вы не выбрали, речь идёт о сере как о простом веществе.

Тема 2. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. История развития химии.

Часть I

1. Изменения, происходящие с телами и веществами, - это

11


2. Отношение людей к химии.

12

3. Артефакт алхимии – философский камень.
Он (укажите роль):
1) смешивание эликсиров
2) целительство, врачевание

4. Заполните таблицу «Великие русские химики».

13

Часть  II

1. Выберите синонимы понятия «химические явления».
2) химические реакции
3) явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества
4) явления, при которых изменяется цвет вещества, образуется осадок или газ

2. Разделите явления на физические (А) и химические (Б).

14

3. Проанализируйте рисунки и назовите процесс.

15

а) горение – химическое явление
б) подача мяча – физическое явление
в) растворение – физическое явление
г) гашение соды – химическое явление
д) горение - химическое явление
е) притягивание магнитом - физическое явление
Установите соответствие между физическим или химическим явлением и процессом, изображённым на рисунке.

16

4. Сделайте презентацию на одну из предложенных тем: «Отрицательное значение химии» или «Положительное значение химии», используя возможности Интернета.

5. Вычеркните «лишнее»:
Замерзание воды, испарение воды, кипение воды, разложение воды на водород и кислород, фильтрование воды.

6. Заполните таблицу «Физические и химические явления», используя результаты своих наблюдений за процессами в быту и в природе.

17

7. С помощью Интернета и других источников информации (научная литература) сделайте сообщение о жизни и творчестве одного из трёх великих русских химиков по следующему плану:
1) детство;
2) учёба в юношеские годы;
3) научная деятельность, основные научные достижения.

Д. И. Менделеев – родился в семье директора попечителя училищ, был 14 и самым любимым ребёнком в семье. Воспитывала его мать, так как отец вскоре после его рождения ослеп и умер. Менделеев в гимназии не отличался особым прилежанием, особенно не любил закон Божий. Он хотел поступить в медицинскую академию, но биология оказалась ему не под силу, и пошёл в педагогику.
Учился он хорошо, но сильно заболел, и посоветовали лекари ему поехать на юг. Вылечился, блестяще защитился и начал исследовательские работы.
1. Исследовал явление изоморфизма.
2. Сконструировал пикнометр – прибор для определения плотности жидкостей.
3. Открыл температуру кипения жидкостей, их критическую температуру.
4. Издал первый учебник по органической химии в России.
5. Создал гидратную теорию растворов.
6. Открыл периодическую систему химических элементов, сформулировал Периодический закон.
7. На основе закона и таблицы предсказал существование нескольких химических элементов.

Тема 3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов.

Часть  I

1. По горизонтали таблица Д. И. Менделеева делится на периоды, которые подразделяются на:
а) малые, это периоды – 1, 2, 3;
б) большие, это периоды – 4, 5, 6, 7.

 

2. По вертикали таблица Д. И. Менделеева делится на группы, каждая из которых подразделяется на:
а) главную, или А группу;
б) побочную, или В группу.
IА группа – это группа щелочных металлов.
IIА группа – это группа щелочноземельных металлов.
VIIА группа – это группа галогенов.
VIIIА группа – это группа благородных, или инертных газов.

 

4. Аналогии языка химии с русским языком.

5

5. Дополните таблицу «Названия и знаки химических элементов».6

6. Примеры названий химических элементов (в скобках укажите химический знак) в соответствии с этимологическими источниками.

1) Свойства простых веществ
Водород (Н), кислород (О), фтор (F)
2) Астрономия
Селен (Se), теллур (Te), уран (U)
3) География
Германий (Ge), галлий (Ga), полоний (Po)
4) Древнегреческие мифы
Тантал (Та), прометий (Pm), лютеций (Lu)
5) Великие учёные
Менделевий (Md), резерфордий (Rt), эйнштейний (Es)

Часть II

1. Установите соответствие между положением химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева и химическим знаком.7


А - 5;  Б - 1;  В – 2; Г – 4

2. Выберите символы или названия химических элементов одного большого периода. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, который используется для изготовления бенгальских огней:  магний.

1) калий            М
2) Br                  А
5) марганец        Г
6) Cu                 Н
8) Ca                 И
9)Zn                  Й

3. Впишите в соответствующие столбцы названия следующих химических элементов:
Cl, He, Br, Ne, Li, I, K, Ba, Ca, Na, Xe, Sr.
8

4. Заполните пропуски в логической схеме.
Химический элемент (Н, О) → химическая реакция (Н₂О) → химическое получение (2 Н₂О = 2 Н₂ + О₂).

5. Сделайте обобщение: 
химические элементы – углерод, кремний, олово, свинец – относятся к IVА группе.

6. В левую колонку таблицы запишите, по какому признаку химические элементы разделены на две группы.9

7. Установите соответствие между произношением и химическим знаком (символом).10

А – 3; Б – 6; В – 2; Г – 7; Д – 5; Е – 1.

8. Вычеркните «лишнее»:

Кюрий, менделевий, бром, эйнштейний.

9. Общий этимологический источник названий химических элементов:

U, Te, Se – это планетарий.

10. В честь различных государств или частей света названы элементы:

Германий, галлий, франций, дубний.

Тема 4. Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.

Часть I

1.

7а

2. Ar элемента показывает, во сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода.
Она указана в таблице Д. И. Менделеева, например:

8а

Ar (Н) = 1
Ar (О) = 16
Ar (N) = 14
Ar (Fe) = 56
Ar (Сu) = 64
Ar (Cl) = 35,5

3. Mr вещества показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Mr равна сумме Ar элементов с учётом их индексов.
Mr (Н₂О) = 21+16=18
Mr (Н₂ SO₄) =21+32+416=98
Mr (CO₂) = 112+216=44
Mr [Ca₃(PO₄)] = 340+231+816=310

 4. Заполните таблицу «Информация о веществе».

4-1-4-0-0

  Часть II

1. Установите соответствие между формулой вещества и составом молекулы вещества.

10а

А – 4;  Б – 6;  В – 2;  Г – 5.

2. Разделите указанные вещества на простые и сложные:
N₂, NO, O₃, AlCl₃, Na₂So₄, FeCl₂, Ca, Cl₂, KMnO₄, P₄.

11а

3. Исправьте неверно вычисленные значения относительных молекулярных масс для некоторых из приведённых формул.
3) Mr (AlCl₃) = 133,5
6) Mr (Al₂(SO₄)₃) = 342

4. Установите соответствие между записью и тем, что она обозначает.

12а

А – 4;  Б – 3;  В – 1;  Г – 2.

5. Молекула сахарозы состоит из 12 атомов углерода, 22 атомов водорода и 11 атомов кислорода. Напишите её формулу и рассчитайте относительную молекулярную массу.

4-2-5-0-0 

6. Сравните по составу молекулы Н₂О  и  Н₂О₂.
Сходство: по качественному составу – атомы  Н и О;
Различие: по количественному составу – в молекуле воды на один атом кислорода меньше.

7. Определите массовые доли водорода и кислорода в пероксиде водорода Н₂О₂.

14а

8. Запишите формулы вещества, зная их произношение. Рассчитайте Mr.
1) N₂O,  Mr (N₂O) = 214+16=44
2) H₂SiO₃,  Mr (H₂SiO₃) = 21+28+316=78
3) CuSO₄,  Mr (CuSO₄) = 64+32+416=160

9. Придумайте и решите задачу на расчёт массовой доли химического элемента в составе сложного вещества, состоящего из двух элементов.
Найти массовую долю каждого элемента в  Na₂O.

15а

Тема 5. Атомы химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Изотопы.

Часть I

1.

1б

 

 

2. Вся масса атома сосредоточена в ядре. Число нейтронов  N = A – Z, где  Z – порядковый номер.
3. Порядковый номер элемента соответствует заряду атомного ядра, т.е. числу протонов в нём. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер элемента также соответствует числу электронов.


4. Изменение числа протонов в ядре атома химического элемента приведёт к образованию атомов другого химического элемента. Следовательно, химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым числом протонов.


5. Изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента приводит к образованию изотопов.

2б

 Часть II

 1. Выберите верные утверждения.
1) Ядро атома содержит протоны и нейтроны, суммарная масса которых равна массовому числу атома.
2) Нейтрон – это электронейтральная частица с массой, равной 1.
4) Электрон – это отрицательно заряженная частица с массой, равной 1.

2. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов».

3б

3. Установите соответствие между названием химического элемента и условными обозначениями его атомов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название самого лёгкого из изотопов водорода:   протий.

4б

 4. Определите, в каких парах химических элементов число нейтронов в ядре атома одного из элементов вдвое больше.

5б

5. Приведите примеры использования явления радиоактивности, применения ядерных процессов, подчеркнув их положительное и отрицательное влияние на человека.

6б

6. Запишите названия и символы химических элементов, в атомах которых:
1) 5 протонов, 6 нейтронов и 5 электронов   -  бор В;
2) 10 протонов, 10 нейтронов и 9 электронов  – неон Ne;
3) 15 протонов, 15 электронов и 16 нейтронов  - фосфор Р.

7. Установите соответствие между понятием и его определением.

7б

5-2-7-0-0

Тема 6. Строение электронных оболочек атомов.

Часть I

1. Совокупность электронов в атоме называется электронной оболочкой.

2. Электроны на электронной оболочке атома располагаются по электронным слоям, или энергетическим уровням.

6-1-2-0-0

3. Номер периода соответствует числу электронных слоёв в атоме химического элемента.

4. Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне.

5. Запишите схемы строения электронных оболочек атомов химических элементов с порядковыми номерами с 1-го по 10-й в таблице Д. И. Менделеева, а также калия и кальция.

5-0-0

Часть II

1. В приведённом перечне: мышьяк, теллур, германий, йод, селен, полоний, астат, - число элементов, в атомах которых по шесть электронов на внешнем энергетическом уровне, равно:
3) трём.

2. Атомы химических элементов 4-го периода имеют одинаковое число: 
3) энергетических уровней.

3. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом электронов на внешнем энергетическом уровне его атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название установки, которая позволит человечеству ещё глубже познать строение атома:  коллайдер.

3в

4. Установите соответствие между символом химического элемента (в заданном порядке) и числом энергетических уровней в электронной оболочке атома. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название частиц, из которых, в свою очередь, состоят протоны и нейтроны:   кварки.

4в

5. Верны ли следующие суждения?
А. Число электронов в электронной оболочке атома Cl равно 7.
Б. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома Br равно 35.
4) Оба суждения неверны.

6. Вычеркните «лишний» химический элемент из ряда
P, Be, S, N, Ne, Ca, H
По признаку завершённости внешнего электронного слоя атома.

7. Предложите алгоритм составления электронной схемы атома химического элемента.
1. Определить общее число электронов на оболочке по порядковому номеру;
2. Определить число энергетических уровней по номеру периода;
3. Определить число внешних электронов по номеру группы;
4. Рассчитать число электронов на предпоследнем уровне, предварительно указав число электронов на всех уровнях.

8. Сравните строение электронных оболочек атомов Ca  и  Mg.
1) сходство:  на внешнем уровне есть одинаковое число электронов, равное 2
кальций 2е8е8е2е,  магний 2е8е2е.
2) различие:  в числе энергетических уровней, у кальция 4, у магния 3.

Тема 7. Изменение свойств элементов в периодах и группах.

Часть I

1.

1г

2. Металлы в стремлении получить завершённый внешний электронный слой атома отдают свои внешние электроны, а неметаллы принимают недостающие до 8 электроны.

3. В группе с ростом порядкового номера элементов усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические, потому что:
1)    увеличивается число энергетических уровней
2)    постоянно число электронов на внешнем уровне
3)    увеличивается радиус атома

4. В периоде с ростом порядкового номера элементов усиливаются неметаллические свойства и ослабевают металлические, потому что:
1)    увеличивается число электронов на внешнем уровне
2)    постоянно число уровней
3)    увеличивается заряд атомных ядер

5. Заполните таблицу «Свойства химических элементов», указав усиление или ослабление свойств в ряду.

2г


Часть II

1. Выберите символы химических элементов-неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название чрезвычайно токсичного газа бледно-жёлтого цве¬та с резким запахом:  фтор.

3г

2. Верны ли следующие суждения?
А. По периоду слева направо радиус атома увеличивается. 
Б. По группе снизу вверх радиус атома уменьшается.    
3) верно только Б.

3. Обведите знак «больше» или «меньше», если речь идёт о металлических свойствах в первом случае и о неметаллических — во втором.

3-0-0

4. Составьте кроссворд на тему «Благородные газы», используя Интернет.

4-0-0

1. Этот инертный газ используют в энергосберегающих лампочках
2. Этим газом заполняют воздушный шары, он самый легкий среди инертных газов.
3. Этот инертный газ – третий по содержанию после азота и кислорода компонент воздуха, самый распространённый инертный газ в земной атмосфере. 
4. При нормальных условиях — бесцветный инертный газ; радиоактивен, может представлять опасность для здоровья и жизни.
5. Трубки, заполненные смесью этого газа и азота, при пропускании через них электрического разряда дают красно-оранжевое свечение, в связи с чем они широко используются в рекламе.
6. По вертикали в цветных клетках вы получите название первого инертного газа, для которого были получены настоящие химические соединения.

5. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют электронные схемы атомов:

5г

6. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одного периода от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод:
Радиусы атомов в пределах периодов с увеличением порядкового номера уменьшаются.

7. Постройте график зависимости порядковых номеров химических элементов одной группы от радиусов их атомов, условно приняв изменение радиусов соседних элементов за 1. Сделайте вывод:
В пределах группы радиусы атомов с увеличением порядкового номера увеличиваются.

Тема 8. Ионная химическая связь.

Часть I

1. Атомы металлов, отдавая внешние электроны, превращаются в положительные ионы:

1д

где n — число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента.

2. Атомы неметаллов, принимая электроны, недостающие до завершения внешнего электронного слоя, превращаются в отрицательные ионы:

2д

3. Между разноимённо заряженными ионами возникает связь, которая называется ионной.

4. Дополните таблицу «Ионная связь».

8-1-4-0-0

Часть II

1.  Дополните схемы образования положительно заряженных ионов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из древнейших природных красителей:   индиго.

4д

2. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы веществ с ионной химической связью.

2-0-0

3. Верны ли следующие утверждения?
 

10б

3) верно только Б    

4. Подчеркните пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь.
1) калий и кислород    
3) алюминий и фтор
Составьте схемы образования химической связи между выбранными элементами.

4-0-1-0

5. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ионной химической связи.

6. Составьте схему образования двух химических соединений с ионной связью по условной записи:

7д

Выберите химические элементы «А» и «Б» из следующего списка:
кальций, хлор, калий, кислород, азот, алюминий, магний, углерод, бром.
Подходят для данной схемы кальций и хлор, магний и хлор, кальций и бром, магний и бром.

6-0-0

7. Напишите небольшое литературное произведение (эссе, новеллу или стихотворение) об одном из веществ с ионной связью, которое человек применяет в быту или на производстве. Для выполнения задания используйте возможности Интернета.
Хлорид натрия – вещество с ионной связью, без него нет жизни, хотя, когда его много – это тоже нехорошо. Даже есть такая народная сказка, где рассказывается о том, что принцесса любила своего отца короля так сильно, как соль, за что была изгнана из королевства. Но, когда король однажды попробовал еду без соли и понял, что есть невозможно, он тогда понял, что дочь его очень сильно любила. Значит, соль – есть жизнь, но её потребление должно быть в 
меру. Потому что чрезмерное потребление соли сильно вредит здоровью. Избыток соли в организме приводит к заболеванию почек, меняет цвет кожи, задерживает излишнюю жидкость в организме, что приводит к отёкам и нагрузке на сердце. Поэтому, надо контролировать потребление соли. 0,9% раствор хлорида натрия – это физиологический раствор, используется для вливания лекарств в организм. Поэтому, очень трудно ответить на вопрос: полезна или вредна соль? Она нам нужна в меру.

Тема 9. Ковалентная химическая связь.

Часть I

1. Связь между атомами элементов – неметаллов  за счёт образования общих электронных пар называется ковалентной или атомной.
2.

1е

3. По числу общих электронных пар между атомами различают (приведите примеры):
1) одинарная связь  Н₂,  Cl₂    
2) двойная связь     CO₂, NO
3) тройная связь     C₂H₂, N₂

4. Дополните таблицу «Ковалентная связь».

2е

Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной связью, и запишите схемы их образования.

3е


2. Выберите формулы соединений с ковалентной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, составьте название химического элемента, который входит в состав черного пороха:  сера.
3) Вг2    С
5) Р4      Е
7) О3     Р
9) S2     А

3. Постройте график зависимости кратности химической связи от её длины. Сделайте вывод:
Кратность химической связи обратно пропорциональна длине.

4. Постройте график зависимости прочности химической связи от её кратности. Сделайте вывод:
Прочность химической связи прямо пропорциональна кратности.

5. Придумайте рисунок в стиле комиксов, отражающий процесс образования ковалентной неполярной химической связи.

Тема 10. Ковалентная полярная химическая связь.

Часть I

1. Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов оттягивать к себе электронные пары.

2.

20

3. Если  ковалентная химическая связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов, то общие электронные пары смещены в сторону более электроотрицательного  элемента. На нём возникает избыточный отрицательный  заряд, а на атоме-партнёре — избыточный положительный  заряд. Такая связь называется ковалентной полярной.

21

4.

22

5. Дополните таблицу «Ковалентная полярная связь».

10-1-5-0-0

Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, состоящий из формул веществ с ковалентной полярной связью, и запишите схемы их образования.

10-2-1-0-0

2. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите слово, означающее имитацию алмаза или другого драгоценного камня, выполненного из стекла:  страз.
1) HF           С
3) FeBr3      Т
5) SO2        Р
7) CO2        А
9) PCl5        З

3. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одного периода. Точные значения электроотрицательности найдите с помощью Интернета. Сделайте вывод:
С увеличением порядкового номера ЭО растёт.

4. Постройте график зависимости порядкового номера химического элемента от электроотрицательности элементов одной главной подгруппы. Точные значения электроотрицатель¬ности найдите с помощью Интернета.
В группе с увеличением порядкового номера ЭО уменьшается.


5. Наиболее полярной является химическая связь в молекуле:
4) фтороводорода — HF

6. Расположите следующие вещества в порядке уменьшения полярности химической связи.
4) фосфид калия — К3Р
2) фосфид алюминия — АlР
3) хлорид фосфора (V) — РСl5
1) белый фосфор — Р4

Тема 11. Металлическая химическая связь. Обобщение знаний о типах химической связи.

Часть I

1. Связь между атом-ионами в металлах и сплавах за счёт обобществлённых внешних электронов называется металлической.

2. Схема образования металлической связи:

30

3. Заполните таблицу «Типы химической связи».

31

Часть II

1. Установите соответствие между типом химической связи и формулами веществ. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название первого металлического сплава, который использовал человек:  бронза.

32

2. Из ряда формул веществ:

33

- выберите те, которые соответствуют электронной формуле вещества, представленной в общем виде.

34

3. Напишите формулы веществ, образованных элементами 2-го периода с помощью всех типов химической связи.

Запишите схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью.

11-2-3-0-0

4.  Исключите «лишнее».

37

5. Верны ли следующие утверждения?
А. Природа любой химической связи электростатическая. 
Б. В одном веществе может быть только один вид химической связи.
4) оба суждения неверны

6. Между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 9 образуется химическая связь:
1) ионная

7. Верны ли следующие суждения?
А. Химический элемент кальций образует вещества, в которых наблюдаются все типы химических связей. 
Б. Вещество кальций Са и нитрид кальция Ca3N2 образованы соответственно с помощью металлической и ковалентной неполярной связей.
4) оба суждения неверны

Тема 12. Простые вещества. Простые вещества — металлы.

Часть I

1. Металлы (М) располагаются в I-III группах, или в нижней части IV-VI групп. Только из металлов состоят В группы.

2. У атомов металлов 1—3 электрона во внешнем электронном слое и сравнительно большой радиус  атома.Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче внешних электронов.

3. Простые вещества — металлы состоят из элементов, связанных металлической химической связью, которую можно отобразить общей схемой:

12-1-3-0-0

4. Все М — твёрдые вещества, кроме Hg . Самые мягкие металлы   IA группы, самый твердый —Cr.

5. М обладают тепло- и электропроводностью и имеют металлический блеск.

6.Олово обладает свойством образовывать два простых вещества - белое и серое, т. е. свойством аллотропии.

7. Дополните таблицу "Свойства и применение некоторых металлов".

а3

Часть II

1. Выберите названия простых веществ — металлов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла, которое в переводе с греческого означает «камень»:  литий.
2)  магний       Л
3)  кальций    И
5)  медь          Т
7)  золото       И
8)  ртуть         Й

2. Неверны следующие утверждения, характеризующие металлы:
5) непластичные и нековкие

3. Выберите четыре самых    электропроводных металла (цифры расположите в порядке убывания электропроводности) из  перечня:
1) серебро 
2) золото
3) алюминий
4) железо
5) марганец    
6) калий    
7) натрий

Ответ: 1, 2, 3, 7.

4. Составьте схемы образования металлической химической связи для веществ с формулами:

12-2-3-0

5. Проанализируйте рисунок «Металлическая кристаллическая решётка».

а1


Сделайте вывод о причинах пластичности, тепло- и электропроводности металлов.
Каждый атом металла окружен восемью соседними атомами. Оторвавшиеся внешние электроны свободно движутся от одного образовавшегося иона к другому, соединяя ионный остов металла в гигантскую молекулу. Высокая теплопроводность, электрическая проводимость металлов обусловлены наличием в их кристаллических решетках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Большинство металлов пластичны из-за смещения слоев атомов металлов без разрыва связи между ними.

6. Заполните таблицу «Металлы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

а2

7. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте небольшое сообщение на тему «Ртуть в жизни человека» по следующему плану:
1) знания о ртути в древности и в Средние века;
2) токсичность ртути и меры безопасности при работе с ней;
3) применение ртути в современной промышленности.

1) Ртуть входила в число 7 металлов, её считают прародительницей всех металлов, использовали не только саму ртуть, но и её сплав киноварь. 
2) Она очень токсична, испаряется при комнатной температуре, и при вдыхании отравляет человека. Накапливаясь в организме, она поражает внутренние органы, дыхательные пути, кроветворные органы и головной мозг.
3) Ртуть используют очень широко. В химической промышленности в качестве катода при получении гидроксида натрия, как катализатор при получении многих органических соединений, при растворении урановых блоков (в атомной энергетике). Этот элемент применяется при изготовлении ламп дневного света, кварцевых ламп, манометров, термометров и других научных приборов.

Тема 13. Простые вещества — неметаллы.

Часть I

1. Неметаллы (НМ) располагаются в III-VII группах.
Только из НМ состоит группа галогенов. По физическим свойствам к НМ следует отнести также VIIIА группу, или группу благородных газов.

2. У атомов неметаллов 4 и более электрона во внешнем слое, небольшой радиус атома, например С, у атома которого 4 внешних е. Поэтому атомы НМ стремятся довести недостающие до 8е. Это свойство атомов характеризуется электроотрицательностью.  В соответствии с ним НМ образуют особый ряд:

13-1-2-0-0

3. Молекулы простых веществ НМ образованы за счёт ковалентной неполярной связи. Двухатомные молекулы имеют, например, следующие простые вещества: О₂, Сl₂, N₂, галогены;
трехатомная молекула О₃ - у озона.

4. Аллотропия для неметаллов более характерна, чем для металлов. 
Заполните таблицу «Аллотропные модификации неметаллов» . Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

а4

5. Заполните таблицу «Сравнение свойств металлов и неметаллов».

13-1-5-0-0

Часть II

1. Выберите названия простых веществ — неметаллов. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название неметалла, которое в переводе с греческого означает «гибель, разрушение»:  фтор.
1) бром          Ф
2) магний       Т    
6) неон          О
8) йод            Р

2. Распределите вещества Na, Br2, Ne, I2, Li, Не, Сl2 на три группы. Вычислите и запишите относительные молекулярные массы галогенов.

а6

3. Неверны следующие утверждения, характеризующие неметаллы:
2) при обычных условиях фтор, хлор и бром — газы.
4) атомы этих элементов стремятся отдать электроны с внешнего энергетического слоя.

4. Установите соответствие между названием вещества и его свойствами.

а7

А – 1,3,6
Б – 2,4,5

5. Заполните таблицу «Неметаллы». Данные для таблицы найдите с помощью дополнительных источников информации, в том числе Интернета.

а8

6. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания их плотности.
6) кремний 
7) красный фосфор
1) йод    
2) бром
4) хлор
3) азот
5) водород
    
7. Расположите следующие простые вещества — неметаллы в порядке возрастания интенсивности их окраски.
6) йод
4) бром
1) хлор
3) озон
2) кислород
5) азот

Тема 14. Количество вещества. Молярная масса.

Часть I

1. Единицей количества вещества является моль. Обозначается n или ню.

2. Моль — это также количество вещества, в котором содержится ф1 молекул или частиц вещества. Это число называется числом Авогадро и обозначается Nа.

3. Чтобы отмерить вещество количеством в 1 моль, нужно взять столько граммов этого вещества, какова его  Mr или Ar.

4. Масса 1 моль вещества называется молярной массой — M. Она измеряется в г/моль и численно равна Mr вещества.

5. Количество вещества — это величина, равная отношению массы вещества к его молярной массе:

n = m/M => m = n• M.

6. Число частиц вещества равно произведению числа Авогадро на количество вещества:

N = n •Na => n = N/Na.

7. Дополните таблицу, делая необходимые вычисления.

ScreenShot 22

Часть II

1. Впишите пропущенные числа.
1) Ar(Na)=23 => 23 г натрия содержат ф1 атомов Na.
2) Мг(02)=32 => 32 г кислорода содержат ф1 молекул 02.
3) Мг (СО) = 28 => 28 г  угарного газа содержат ф1 молекул СО.


2. Установите соответствие между названием величины и её условным обозначением.

карт

3. Впишите пропущенные названия веществ, частиц вещества, числа и единицы измерения.
1) 1 моль вещества Н2 содержит ф1 молекул.
2) ф2 молекул углекислого газа С02 составляют количество вещества, равное 0,5 моль.
3) 64 г вещества О2 составляют количество вещества, равное 2 моль.
4) 0,5 моль серной кислоты H2S04 составляют массу вещества, равную 49 г.

4. Запишите формулу, по которой можно рассчитать молярную массу вещества, если известно его количество и масса.
М = m•N


5.  Запишите формулу, по которой можно рассчитать массу вещества, если известно число структурных частиц данного вещества.
m = N•M/Na


6. Какие величины можно рассчитать, если известно количество вещества?
Массу, число частиц.


7. Сколько молекул содержится в 180 г воды? Решите задачу двумя способами.

зад1

8. Придумайте условие задачи, используя величины из задания 2. Найти массу воды химическим количеством 10 моль. Решите её любым способом.

14-2-8-0

Тема 15. Молярный объём газов.

Часть I

1. 1 моль любого газа при н. у. занимает одинаковый объём, равный  22,4 л.  Этот объём называется молярный и обозначается Vm.

2. Количество вещества (n) — отношение объёма газа при н. у.  к молярному объёму:
n = V/Vm=> Vm измеряется в л/моль.

3. Следовательно, количество вещества

форм1

4. Дополните таблицу «Количественные характеристики веществ», делая необходимые вычисления.

15-1-4-0

Часть II

1. Установите соотношение между названием и размерностью величины.

форм3

2. Укажите формулы, которые являются производными от основной формулы n = V/Vm.
2) V=n•Vm
3) Vm=V/n

3. Сколько молекул содержат 44,8 л (н. у.) углекислого газа? Решите задачу двумя способами.
 

форм4


4. Придумайте условие задачи, в которой нужно найти число молекул N, если известен объём V.
Найти число частиц оксида азота(II), если его объём равен 67,2 л.
Решите задачу любым способом.

форм5


 
5. Вычислите массу 78,4 л (н. у.) хлора.

форм6


 
6. Найдите объём 297 г фосгена (COCl2).

15-2-6-0

форм8


 
7. Вычислите массу 56 л аммиака, 10% -й водный раствор которого в медицине известен под названием «нашатырный спирт».

форм9

форм10

8. Придумайте задачу с использованием изученных понятий. С помощью компьютера создайте рисунок, иллюстрирующий данную задачу. Предложите способ её решения. Верно ли, что 22,4 л азота или 22,4 л водорода одинаковы по массе? Ответ подтвердите вычислениями.

15-2-8-0-0

15-2-8-0-2

Тема 16. Основные и производные единицы измерения количества, массы и объёма веществ.

Часть I


1. Количество вещества измеряют в молях, миллимолях (в 1000 раз меньше 1 моль) и киломолях (в 1000 раз больше 1 моль).

2. Массу измеряют в мг, г, кг.

3. Различают молярную, миллимолярную и киломолярную массы, которые измеряют соответственно в мг/ммоль, г/моль, кг/кмоль.

4. Объём измеряют в мл, л, м3, а миллимолярный, молярный и киломолярный объёмы — в мл/ммоль, л/моль, м3/кмоль.

5. Заполните таблицу «Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц».

8-16-1-5

6. Дополните таблицу, делая необходимые вычисления.

 

16-1-6-0

Часть II

1. Сколько молекул содержится в  513 мг сахарозы 8-16-2-1?

8-16-2-11

2. Вычислите массу (н. у.) 89,6 м3 азота.

16-2-2-0-0

3. Придумайте условие задачи, если масса газообразного вещества дана в килограммах, а требуется найти объём (н. у.).

8-16-2-3

4. Рассчитайте число молекул в 147 мг серной кислоты.

16-2-4-0-0

5. Число молекул метана равно 8-16-2-51. Вычислите его массу.

16-2-5-0-0
 
6. Какое количество вещества содержится в 945 мг фосфата кальция Са3(РO4)2?

8-16-2-6

7. Какой одинаковый объём воздуха (при одинаковых условиях) будет иметь большую массу?
1)    сухого воздуха
2)    влажного воздуха
Обоснуйте свой выбор.

2)Влажный воздух, так как он будет тяжелее сухого на массу водяных паров, которые содержатся во влажном воздухе.

Тема 17. Соединения химических элементов. Степень окисления.

Часть I

1. Степень окисления (с. о.) — это условный заряд атомов химического элемента в сложном веществе, вычисленный на основе предположения, что оно состоит из простых ионов.

Следует знать!

1) В соединениях с. о. водорода = +1,  кроме гидридов 17-1-11.
2) В соединениях с. о. кислорода = -2, кроме пероксидов 17-1-12 и фторидов 17-1-13
3)    Степень окисления металлов всегда положительна.

Для металлов главных подгрупп первых трёх групп с. о. постоянна:
металлы IA группы — с. о. = +1, 
металлы IIA группы — с. о. = +2, 
металлы IIIA группы — с. о. = +3.
4)    У свободных атомов и простых веществ с. о. = 0.
5)    Суммарная с. о. всех элементов в соединении = 0.

2. Способ образования названий двухэлементных (бинарных) соединений.

8-17

3.

17-1-3-0-0

 

4. Дополните таблицу «Названия и формулы бинарных соединений».

17-1-4

5. Определите степень окисления выделенного шрифтом элемента сложного соединения.

17-1-5

Часть II

 1. Определите степени окисления химических элементов в соединениях по их формулам. Запишите названия этих веществ.

17-2-1-0-0

 

2. Разделите вещества FeO, Fe2O3, CaCl2, AlBr3, CuO, K2O, BaCl2, SO3 на две группы. Запишите названия веществ, указав степени окисления.

17-2-2-0-0

 

3. Установите соответствие между названием и степенью окисления атома химического элемента и формулой соединения.

 

17-2-7-0-0 

4. Составьте формулы веществ по названию.

17-2-4

5. Сколько молекул содержится в 48 г оксида серы (IV)?

17-2-5

6. С помощью Интернета и других источников информации подготовьте сообщение о применении какого-либо бинарного соединения по следующему плану:
1) формула;
2) название;
3) свойства;
4) применение.

H2O вода, оксид водорода.
Вода при обычных условиях жидкость, без цвета, запаха, в толстом слое – голубая. Температура кипения около 100⁰С. Является хорошим растворителем. Состоит молекула воды из двух атомов водорода и одного атома кислорода, это его качественный и количественный состав. Это сложное вещество, для него характерны следующие химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, щелочноземельными металлами. Реакции обмена с водой называются гидролизом. Эти реакции имеют большое значение в химии.

7. Степень окисления марганца в соединении К2МnO4 равна:
3) +6

8. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении, формула которого:
1) Сг2O3    
        
9. Максимальную степень окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:
3) Сl2O7

Тема 18. Оксиды и летучие водородные соединения.

Часть I

1. Признаки оксидов:

- сложные вещества;
- состоят из двух  элементов;
- один из элементов - кислород, с. о. -2.

2. Способ образования названий оксидов.

18-1-2

3. Заполните таблицу «Оксиды».

18-1-3-0-0

 

Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы высших оксидов элементов IV—VIA групп.

18-2-1-0-0
Распределите все приведённые в таблице оксиды на две группы. Запишите их названия.

18-2-12

2. Впишите в соответствующие столбцы формулы следующих соединений:

P2O3, BaH2, NO, SiH4, H2S, H2O2, KH, Cr2O3, HBr, AlH3, OF2.

Укажите их названия.

18-2-22

3. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы гидридов.

18-2-3-0-0


4. Напишите формулы оксидов и летучих водородных соединений следующих химических элементов:

18-2-4-0-0

5. Дополните таблицу.

18-2-5-0-0

6. Назовите оксиды азота и рассчитайте массовую долю азота в них.

18-2-6-0-0

Сделайте вывод: с увеличением с. о. азота в оксиде массовая доля данного химического элемента уменьшается. Постройте схематический график данной зависимости.

7. Сколько м3 содержится в 45,75 кг оксида хлора (VII)?

18-2-7-0-0
 
8. Найдите количество вещества атомов кислорода и атомов фосфора, которое содержится в оксиде фосфора (III) массой 220 г.

18-2-8-0-0

Тема 19. Основания.

Часть I

1. Признаки оснований:

- сложные вещества;
- состоят из простых ионов металлов (кромеNH4+) и сложных гидроксид — ионов ОН-;
- общая формула оснований: Мn+(ОН)n, где n — заряд иона, равный с. о. металла.

2. Способ образования названий оснований.

8-19-1-2
3.                                 с. о. металла +n ← Не путать! → заряд иона n+
с. о. атомов в гидроксид-ионе (O-2Н+)-  ← Не путать! →  заряд гидроксид-иона ОН-

4. Каждому основанию соответствует свой оксид металла. Дополните таблицу «Основания и соответствующие им оксиды».

8-19-1-4
5. Щёлочи изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикатора в щелочной среде».

8-19-1-56.

Классификация оснований

8-19-1-6
Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы щелочей.

19-2-1-0-0

Впишите в соответствующие столбцы формулы и названия всех приведённых выше оснований.

8-19-2-12
Распределите все приведённые выше основания по другому признаку.

8-19-2-13
2. Составьте формулы оснований и соответствующих им оксидов металлов для следующих ионов:
1) Ag+           AgOH         → Ag2O
2) Pb2+          Pb(OH)2     → PbO
3) Fe3+          Fe(OH)3     → Fe2O3

3. В пробирках А и Б находятся известковая вода и раствор гидроксида натрия. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок?

8-19-2-3
1) Пропускаем сначала углекислый газ, пробирка с щёлочью мутнеет.
2) В другую пробирку капаем раствор лакмуса, она синеет.
Ответ. Углекислый газ и лакмус.

4. Определите заряды ионов металлов и степени окисления элементов в основаниях.

8-19-2-4
5. Запишите в таблицу «Области применения некоторых оснований» формулы веществ.

19-2-5-0-0

Установите соответствие между веществом и областями его применения. Из слогов, соответствующих правильным ответам, вы составите название насыщенного водного раствора гидроксида бария (II): баритовая вода.

6. Вычислите количество вещества, которое составляют 196 г гидроксида калия. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи?

19-2-6-0-0


7. Рассчитайте массу 2,5 кмоль гидроксида бария. Сколько ионов каждого вида будет содержать эта порция щёлочи?

19-2-7-0-0

Тема 20. Кислоты.

Часть I

1. Признаки кислот:
- сложные вещества;
- состоят из атомов водорода и кислотного остатков;
- в растворе образуют простые ионы H+ и сложные или простые ионы кислотного остатка - Acd.
Общая формула кислот:

0000, где n — заряд кислотного остатка.

2.    Классификация кислот.

1) По числу атомов водорода

20-1-21
2) По наличию кислорода в кислотном остатке

20-1-22
3) По растворимости

20-1-3-0-0
4) По стабильности

20-1-24


3. Способ образования названий кислот.

1) Бескислородных.

20-1-3-1
НСl — хлороводородная кислота, H2S — сероводородная кислота.

2) Кислородсодержащих.

20-1-3-2

HNO2 — азотистая кислота,   HNO3 – азотная кислота.

4. 

20-1-4-0-0

5. Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соответствующие им оксиды».

20-1-5-0-0

 

6. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикатора в кислой среде».

20-1-6-0-0

 

Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.

20-2-1-0-0

Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Запишите их названия.

20-2-11
    
2. Дайте характеристику фосфорной кислоты H3PO4 по всем признакам классификации.
1) Кислородсодержащая
2) Трёхосновная
3) Средней силы
4) Стабильная.
    
3. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления:

20-2-3-0-0

 

4. Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах.

20-2-4-0-0

 

5. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.

20-2-5-0-0

 

6. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок?

20-2-6

7. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: лимонная.

20-2-7

8. Вычислите количество вещества, которое составляют 392 кг фосфорной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?

20-2-6-0-0

Тема 21. Соли.

Часть I

1. Признаки солей:
- сложные вещества;
- состоят из положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка.

2. Способ образования названий солей.

21-1-2

3. Дополните таблицу «Кислоты».

21-1-3

4.

8-21-1-4

5.

21-1-5

 6. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла:

21-1-6

7. Дополните таблицу «Соли и соответствующие им гидроксиды и оксиды».

8-21-1-7

Часть II

1. Поиграйте в «крестики - нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей.

8-21-2-1-0

Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые. Напишите их названия.

21-2-12

2. Составьте формулы солей по названиям.

1) Фосфаты натрия, кальция, алюминия:  21-2-21  
3) Сульфиты калия, бария, цинка: 21-2-22
2) Нитраты меди (II), железа (III), серебра: 21-2-23

3. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов.

8-21-2-3-0

4. Установите соответствие между формулой соли и её названием.

8-21-2-4-0

5. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: гипс.

8-21-2-5

6. Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований), оксидов и простых веществ.


21-2-6

Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Напишите их названия.

8-21-2-6-2-0

7. Вычислите количество вещества, которое составляют 222 кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли?

8-21-2-7-0

8. Придумайте условие задачи по теме «Соли». Запишите решение.
Дана соль CuCl2 массой 270 г, найти количество вещества этой соли.

8-21-2-8

Тема 22. Кристаллические решётки.

Часть I

1.  

8-22-1-1

2. Заполните таблицу «Виды химических связей и типы кристаллических решёток».

8-22-1-2
Часть II

1 . Поиграйте в «крестики - нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют простые вещества с атомной кристаллической решёткой.

8-22-2-1-1

Распределите данные простые вещества по соответствующим столбцам.

8-22-2-1-2

2. Запишите формулу вещества, которое является  «лишним» в следующем ряду:
оксид  кремния (IV), оксид алюминия, алюминий, графит.
Ответ: Al2O3 - оксид алюминия.

3. Верны ли следующие суждения?
А. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что вещества молекулярного строения способны к сублимации (возгонке).
Б. Мокрое бельё высыхает на морозе потому, что молекулы воды имеют низкую Mr.
4) Оба суждения верны.

4. Верны ли следующие суждения?
А. При обычных условиях хлор – газ, бром – жидкость, йод – твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них разные кристаллические решётки: у хлора – атомная, у брома – молекулярная, у иода – металлическая.
Б. При обычных условиях хлор – газ, бром – жидкость, йод – твёрдое вещество с металлическим блеском, потому что у них одинаковое молекулярное строение, но разная плотность.
3) верно только Б.

5. Установите соответствие между рисунком кристаллической решётки и названием вещества.

8-22-2-5-0

6. С помощью Интернета и других источников информации сделайте презентацию о жизни и научных достижениях Ж. Л. Пруста по следующему плану:
1) детство;
2) учёба в юношеские годы;
3) научная деятельность, основные научные достижения.

1) Пруст родился в г. Анже в семье аптекаря, с самого детства он видел, как его отец готовил лекарства, его это очень интересовало.
2) Учился в парижском университете, организовал лабораторию и собрал ценную коллекцию минералов и реактивов.
3) Занимался исследованием состава различных металлов и их оксидов. Доказал, что многие соединения представляют собой не оксиды, а гидроксиды, первым предложил термин «гидрат», выделил из виноградного сока глюкозу. Открыл закон постоянства химических соединений – это самое выдающееся его достижение.

7. К веществам молекулярного строения не относится:
4) карбонат кальция.

8. Молекулярное строение имеет каждое из веществ, формулы которых приведены в ряду:
4) SO4, I2, HCL

Тема 23. Чистые вещества и смеси.

Часть I

1. Чистые вещества представлены одним веществом, имеющим одну химическую формулу.
Смеси состоят из нескольких веществ, каждое из которых имеет свою химическую формулу → если свойства компонентов смеси разные, то их можно разделить на основании этих свойств.

2. Классификация смесей (примеры).

8-23-1-2

3. Синонимы:
однородные смеси – гомогенные;
неоднородные смеси – гетерогенные.

4. Химический анализ – это установление состава смесей.

Часть II

1. Распределите по двум столбцам следующие вещества:
дистиллированная вода, бронза, алюминий, воздух, гранит, кефир, сера.

8-23-2-1

2. Напишите, какие минералы входят в состав горной породы – гранита.
Кремнезем, полевой шпат, кварц, плагиоклаз.

3. Приведите состав двух используемых на кухне смесей, изучив сведения на их упаковках.
1) поваренная соль
2) сахар

4. Дополните таблицу, записав в неё по два примера смесей.

23-2-4

5. Дополните таблицу «Смеси и их применение». Для выполнения задания используйте возможности Интернета.

23-2-56. Подготовьте сообщение или презентацию на тему «Использование химического анализа в той или иной области человеческой деятельности» (область применения выберите самостоятельно). Для выполнения задания используйте возможности Интернета.
Определение нитратов в пищевых продуктах с целью обеспечения безопасности и качества, в частности, овощей и фруктов.
Каждый крупный рынок, где продают овощи и фрукты имеет химическую лабораторию, в которой проводят анализ – определяют количество нитрат – ионов в образцах. Предельно допустимое количество нитратов в овощах нормируется нормативными документами – ГОСТами, СанПинами, где для каждого вида продукции указана предельная допустимая концентрация нитрат-ионов. Если содержание нитратов в данном образце превышает эту норму, то продукцию бракуют и не допускают к продаже.
Анализ проводится следующим способом.
Образец  данного овоща тщательно моется, измельчается, берётся навеска, равная 10 граммам и к ней добавляются алюмокалиевые квасцы. Специальный прибор – нитратомер – определяет в этом образце содержание нитратов.

Тема 24. Массовая и объёмная доли компонентов смеси.

Часть I

1. Для жидких и твёрдых смесей массовая доля компонента (w) рассчитывается по формуле:

 8-24-1-1

2. Объёмная доля компонента газообразной смеси (φ) рассчитывается по формуле:

 24-1-2

3. Используя материал пунктов 1 и 2, выведите формулы для расчётов:

 24-1-3

4. Для расчёта m раствора, если известны его плотность и объём, используют формулу, известную из курса физики:  m(р-ра)=VP

Часть II

1. В 40 г дистиллированной воды растворили 2 г хлорида натрия. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

 24-2-1k

2. В 2 л раствора серной кислоты содержится 456 г H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворённого вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,14 г/мл.

24-2-2

3. Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250 г 10%-го раствора нитрата натрия?

8-24-2-3-0

4. К 1 кг 60%-го раствора соли добавили 50 г этой соли. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ округлить до десятых.

24-2-4r

5. Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 200 г 20%-го раствора до 70 г? Ответ округлить до десятых.

24-2-5

6. Смешали 120 г 40%-го и 280 г 10%-го раствора азотной кислоты. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

24-2-6

7. Сколько хлороводорода нужно растворить в 1 м3 воды, чтобы получить 20%-й раствор? Вычислите массу и объём (н. у.) хлороводорода.

8-24-2-7-0

8. В воздухе содержится 21% кислорода и 78% азота по объёму. Рассчитайте объём кислорода и азота в 250 м3 воздуха. Определите для каждого газа количество вещества и массу.

24-2-8

9. К 300 л воздуха добавили 60 л азота. Вычислите массы кислорода и азота, которые можно получить из этой смеси.

24-2-9

Тема 25. Изменения, происходящие с веществами.

Часть I

1. Для получения чистых веществ из жидких или гетерогенных смесей используют различные химические свойства веществ, образующих данные смеси.

2. Способы разделения смесей.

25-2

3. Заполните схему «Фильтрование воздуха в профессиональной деятельности человека».

25-3

4. Заполните схему «Фильтрование воды в быту и на производстве».

25-4


Часть II


1. Назовите физические свойства веществ, на которых основаны способы разделения смесей:
1) дистилляция – разная температура кипения;
2) кристаллизация – разные размеры частиц;
3) возгонка – переход из одного агрегатного состояния в другое, минуя третье;
4) отстаивание – различная плотность;
5) фильтрование – разная пропускная способность пористого материала.

2. В сахар попали мелкие кусочки стекла. Как очистить сахар от опасных примесей? Выберите порядок действий.

25-2-2

3. Установите соответствие между смесью и оборудованием, которое необходимо для её разделения. Из слогов, указывающих правильный ответ, вы составите слово, обозначающее осторожное сливание жидкости при образовании осадка на дне сосуда: декантация.

25-2-3

4. Предложите последовательность операций для разделения следующей смеси веществ:
песок, соль, железная стружка, сера.

8-25-2-4-0

5. Впишите пропущенные слова в схемы получения различных веществ.

25-2-51

6. Подготовьте небольшое сообщение об одной из фракций нефти (название, физические свойства, области применения). Используйте дополнительные источники информации, в том числе Интернет.

Нефть разделяется на фракции в ректификационной колонке. Это стальной цилиндрический аппарат высотой 40 м. Она внутри имеет несколько десятков горизонтальных перегородок, т. е. тарелок.
Пары нефти, поступая в колонну, поднимаются вверх и проходят через отверстия в тарелках. При движении вверх они охлаждаются и сжижаются. Бензин образуется почти на самом верху, это 
летучая, горючая жидкость, является углеводородом. Используется как топливо. Не смешивается с водой. В конце XIX века единственным способом применения бензина было использование его в качестве антисептического средства и топлива для примусов. В основном из нефти отгоняли только керосин, а все остальное утилизировали. После появления двигателя внутреннего сгорания бензин стал одним из главных продуктов нефтепереработки. Однако по мере распространения дизельных двигателей на первый план стало выходить дизельное топливо, благодаря более высокому КПД. 
Бензин применяется как топливо для карбюраторных и инжекторных двигателей, высокоимпульсное ракетное топливо, при производстве парафина, как растворитель, как горючий материал, сырье для нефтехимии.


7. Используя Интернет, познакомьтесь с системой очистки воды, поступающей в водопроводную систему города. Укажите последовательность основных операций этого процесса в виде схемы.
1) Вода из реки поступает в бассейн для отстаивания – отстойник.
2) Оттуда поступает в колодец.
3) Проходит через грубый фильтр – слой песка для задержки крупных частиц.
4) Через главный насос вода поступает в устройство для хлорирования воды, для того, чтобы уничтожить вредные микроорганизмы.
5) Далее, вода поступает в водонапорную башню.
6) Следующая стадия – поступление через водопровод в город.

8. Укажите, в какой последовательности происходит испарение основных компонентов жидкой воздушной смеси. Приведите названия и формулы веществ.

1) Азот выкипает первым (N2)
2) Кислород (О2)
3) Углекислый газ (СО2).

Тема 26. Химические реакции.

Часть I

1. Химические явления, или химические реакции, - это явления, при которых происходит превращения одних веществ в другие.

2. Образование новых веществ сопровождается появлением новых признаков или свойствхарактеризующих эти вещества, что можно зафиксировать с помощью органов чувств, т.е. заметить признаки химических реакций.

3. Заполните таблицу «Признаки химических реакций».

26-1-3

4. Классификация реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.

26-1-4

5. Условия течения химических реакций:
- соприкосновение реагирующих веществ;
- первоначальное нагревание для некоторых экзотермических реакций;
- постоянное нагревание для эндотермических реакций.

Часть II

1. В каком случае можно говорить, что протекает химическая реакция?
1) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор фенолфталеин.
3) В пробирку с раствором щёлочи приливают индикатор метиловый оранжевый.
Ответ поясните.
Так как в этих случаях наблюдается изменение окраски раствора, в 1 – раствор станет малиновый, во 3 – жёлтый.

2. Прочитайте внимательно стихотворение.
Явил ряд признаков подряд
Нам, разлагаясь, бихромат:
Цвет, звук, огонь и даже газ
Заметить каждый мог из нас.
Чтоб превращенье началось,
Поджечь кристаллы нам пришлось.
Тепло наружу – это экзо,
Горенье – свет,
Тепло вовнутрь – это эндо –
Обратный тепловой эффект!
О каких признаках описанной реакции говорится в стихотворении?
Изменение окраски, образование газа, появление запаха.

Если на уроке вам не демонстрировали эту реакцию, найдите в Интернете видеофрагмент «Разложение бихромата аммония», просмотрите его и сделайте рисунок, навеянный этой замечательной реакцией.

3. Установите соответствие между признаком и химической реакцией.

26-2-3

4. При приготовлении раствора серной кислоты следует:
2) серную кислоту приливать к воде.
Ответ поясните.
Выделяется большое количество теплоты, вода может закипеть и выбросить брызги на лицо и руки работающего.

5. Верны ли следующие суждения?
А. Экзотермические реакции, как правило, идут при постоянном нагревании.
Б. Эндометрические реакции могут протекать без нагревания.
4) оба суждения неверны.

6. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми и газообразными веществами, нужноизмельчить твёрдое вещество.

7. Чтобы увеличить скорость химической реакции между твёрдыми растворимыми веществами, нужно измельчить и растворить их в воде.

8. Укажите, что нужно сделать, чтобы ликвидировать возгорание:
1) твёрдых веществ и материалов – закрыть плотным материалом;
2) нефтепродуктов – использовать огнетушитель;
3) электроприборов – обесточить и накрыть плотным материалом.

Тема 27. Химические уравнения.

Часть I

1. Закон Ломоносова-Лавуазье – закон сохранения массы веществ:

27-1-1

2. Уравнения химической реакции – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

3. Химическое уравнение должно соответствовать закону сохранения массы веществ, что достигается расстановкой коэффициентов в уравнении реакции.

4. Что показывает химическое уравнение?
1) Какие вещества вступают в реакцию.
2) Какие вещества образуются в результате.
3) Количественные отношения веществ в реакции, т. е. количества реагирующих и образующихся веществ в реакции.
4) Тип химической реакции.

5. Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды.
а) Запишите схему реакции, т. е. формулы реагирующих и образующихся веществ:

27-1-5-1

б) начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число – индексами за скобками:

27-1-5-2

в) водород уравняйте в предпоследнюю очередь:

27-1-5-3

г) кислород уравняйте последним – это индикатор верной расстановки коэффициентов.
Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.

27-1-5-4

Часть II

1. Составьте уравнения реакций, схемы которых:

8-27-2-1

2. Напишите уравнения химических реакций:

8-27-2-2-0

3. Установите соответствие между схемой и суммой коэффициентов в химической реакции.

8-27-2-3

4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

27-2-4

5. Что показывает уравнение следующей химической реакции:

27-2-5
1) Вступили в реакцию гидроксид меди и соляная кислота;
2) Образовались в результате реакции соль и вода;
3) Коэффициенты перед исходными веществами 1 и 2.

6. С помощью следующей схемы составьте уравнение химической реакции, используя удвоение дробного коэффициента:

27-2-6

7. Уравнение химической реакции:
4P+5O2=2P2O5
показывает количество вещества исходных веществ и продуктов, их массу или объём:
1) фосфора – 4 моль или 124 г;
2) оксида фосфора (V) – 2 моль, 284 г;
3) кислорода – 5 моль или 160 л.

Тема 28. Расчёты по химическим уравнениям.

Часть 1

1.

8-28-1-1

2. Рассмотрим пример.
Рассчитайте массу серной кислоты, которая взаимодействует с 5,6 г гидроксида калия. В результате реакции образуется сульфат калия и вода.

8-28-1-2-0

Часть II

1. Заполните пропуски, проанализировав уравнение реакции.

28-2-1

2. Рассчитайте массу магния, который может сгореть в кислороде объёмом 33,6 л (н. у.). Схема химической реакции:

28-2-2

3. В реакцию вступили 13 г цинка и соляная кислота. В результате реакции образовались водород и хлорид цинка. Определите объём (н. у.) и число молекул водорода.

28-2-3

4. Навеска 1,12 г железа полностью «растворилась» в растворе сульфата меди (II). Вычислите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) получилось при этом?

8-28-2-4-0

5. Вычислите массу гидроксида меди (II), который образуется при взаимодействии 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия и избытка раствора сульфата меди (II). В результате реакции образуется также сульфат натрия.

28-2-5

6. Определите объём азота N2, необходимого для взаимодействия с кислородом, если в результате реакции получается 250 мл оксида азота (II).

8-28-2-6-0

7. Какой объём воздуха потребуется для взаимодействия 17,5 г лития, содержащего 20% примесей? В результате реакции получается оксид лития.

28-2-7

8. Придумайте задачу, при решении которой необходимо использовать следующую схему реакции:

28-2-8-1

Запишите условие задачи и решите её.
При взаимодействии 2 моль серной кислоты с нитратом свинца, образовался осадок, найти его массу.

28-2-8-2

Тема 29. Реакции разложения.

Часть I

1. Признаки реакций разложения:
- в реакцию вступает одно сложное вещество;
- в результате реакции образуются два и более новых простых или сложных веществ;
- почти все эти реакции по тепловому эффекту эндотермические.

2. Интенсивность протекания реакций характеризует её скорость.

3. Вещества, изменяющие скорость реакции, называются катализаторами, а реакции с их участием – каталитическими. Например, разложение пероксида водорода в присутствии катализатора:

29-1-3

4. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами, а реакции с их участием – ферментативными. Например, разложение пероксида водорода в присутствии фермента:

29-1-4

Часть II

1. Напишите уравнения химических реакций по описанию. Допишите, где необходимо, условия проведения реакций.

8-29-2-1-0

2. Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций.

8-29-2-2-0

Какие реакции относятся к реакциям разложения?
2,3,4

3. Верны ли следующие суждения?
А. Почти все реакции разложения эндотермические.
Б. Катализаторы ускоряют химические реакции, но сами при этом не расходуются.
1) оба суждения верны.

4. Проведите домашний эксперимент.
1) Возьмите сырую и варёную картофелины.
2) Аккуратно порежьте их на мелкие кусочки.
3) Добавьте по отдельности перекись водорода к сырому и варёному картофелю.
Что наблюдаете?
При действии на сырую картошку выделяется кислород.
Объясните результаты опыта. 
В сырой картошке крахмал взаимодействует с перекисью.
Какой газ выделяется? Как это можно доказать?
Кислород поддерживает горение.

5. С помощью Интернета и других источников информации найдите интересный факт применения катализатора или фермента в быту или на производстве. Опишите его.

Ферменты кисломолочных бактерий.
Способность молока со временем прокисать при комнатной температуре объясняется работой молочнокислых бактерий. Они поступают в молоко либо при контакте во время доения, либо из воздуха. В качестве источника энергии для собственного обмена веществ они используют молочный сахар - лактозу, превращая ее в молочную кислоту. Для ускорения этого процесса и его направления в нужное русло (чтобы молоко не стало горьким или же слишком кислым) молочнокислые бактерии добавляются при производстве сыра целенаправленно.
В самом простом случае, например, при производстве творога, в молоко добавляют немного созревших молочнокислых бактерий из уже сквашенных продуктов и немного подогревают. Это могут быть простокваша или йогурт, 1-2 ст. л. которых на литр молока достаточно для того, чтобы бактерии сразу же начали свою работу. Эти добавленные микроорганизмы, которые своими ферментами приводят в действие процесс созревания молока, называют исходными культурами. Они оказывают влияние на вкус, внешний вид и консистенцию готового сыра

6. Рассчитайте массу воды, которую необходимо разложить в электролизёре для получения 89,6 л кислорода.

29-2-6

7. В лаборатории необходимо заполнить банку объёмом 1,5 л кислородом. Можно ли это сделать, если имеется всего 15,8 г KMnO4?

8-29-2-7-0

Тема 30. Реакции соединения.

Часть I

1. Реакции соединения – это «химический антоним» реакции разложения.

2. Запишите признаки реакции соединения:
- в реакции участвуют 2 простых или сложных вещества;
- образуется одно сложное;
- выделяется тепло.

3. На основании выделенных признаков дайте определение реакций соединения.
Реакции соединения – это реакции, в результате которых образуется из одного или нескольких простых или сложных веществ одно сложное.

4.

30-1-4

5.

По направлению протекания реакции делят на:

30-1-5


Часть II

1. Запишите уравнения химических реакций:

30-2-1

2. Напишите уравнения химических реакций между хлором:
1) и натрием 2Na+Cl2=2NaCl
2) и кальцием Ca+Cl2=CaCl2
3) и железом с образованием хлорида железа (III)  2Fe+3Cl2=2FeCl3

3. Дайте характеристику реакции

30-2-3

4. Дайте характеристику реакции

30-2-4

5. Запишите уравнения реакций соединения, протекающих согласно схемам:

8-30-2-5-0

6. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, схемы которых:

8-30-2-6-0

7. Верны ли следующие суждения?
А. Большинство реакций соединения являются экзотермическими.
Б. При повышении температуры скорость химической реакции увеличивается.
1) оба суждения верны

8. Рассчитайте объём водорода и массу серы, которые необходимы для образования 85 г сероводорода.

30-2-8

Тема 31. Реакции замещения.

Часть I

1. Признаки реакций замещения:
- вступают в реакцию два вещества – простые и сложные;
- образуются в результате реакции  также два вещества – новое простое и новое сложное.

2. Два правила ряда активности металлов:

31-1-2

-металлы, стоящие в ряду активности до H2, вытесняют его из растворов кислот;
- металлы, стоящие в ряду активности до металла соли, вытесняют его из растворов солей.


Часть II


1. Запишите уравнения реакций замещения.

8-31-2-1-0

2. Запишите уравнения возможных реакций.

8-31-2-2-0

3. Напишите уравнения реакций замещения:

8-31-2-3-0

4. Допишите уравнение реакции

31-2-4

Дайте характеристику записанной реакции по следующим признакам:
1) число и состав исходных веществ и продуктов реакции – замещение;
2) тепловой эффект – экзотермическая;
3) направление протекания – необратимая;
4) участие катализатора – некаталитическая.

5. 39 г технического цинка, содержащего 20% примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объём полученного водорода (н. у.) и количество вещества соли.

31-2-5

6. Железо массой 1,12 г полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (III) при этом получилось?

31-2-6

7. Придумайте рисунки «Взаимодействие различных металлов с соляной кислотой» и «Взаимодействие различных кислот с цинком», иллюстрирующие зависимость скорости протекания реакций от природы металла и кислоты.

Тема 32. Реакции обмена.

Часть I

1. Признаки реакций обмена:
- вступают в реакцию два сложных вещества;
- образуются в результате реакции два новых сложных вещества.

2. Условия протекания реакции обмена до конца:

32-1-2

3. Частный случай реакций обмена – это реакция между щёлочью и кислотой, которая носит название реакциинейтрализации.
Например: NaOH+HCl=NaCl+H2O

Часть II

1. Запишите уравнения реакций обмена между:

32-2-1

2. Составьте уравнения реакций, идущих до конца.

32-2-2

3. Напишите уравнения реакций обмена, протекающих:

32-2-3

4. Установите соответствие между типом и уравнением химической реакции.

8-32-2-4-0

5. Определите массу соли и количество вещества воды, полученных при взаимодействии гидроксида меди (II) с 58,8 г серной кислоты.

32-2-5

6. Запишите уравнения реакций со следующими продуктами:

32-2-6

7. Запишите уравнения 3-4 реакций обмена, в результате которых образуется сульфат железа (II).

8-32-2-7-0

Тема 33. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Часть I

1. Реакции разложения воды:
- под действием электрического тока называют электролизом;
- под действием света называют фотолизом.
Уравнение реакции: 2Н2О = 2Н2 + О2

2. Реакции соединения воды с оксидами:
металлов идут с образованием щелочей, например: 33-1-2-1
неметаллов идут с образованием кислоты, например:  33-1-2-2

3. Реакции замещения водорода в молекуле воды на металл идут с образованием щёлочи:

33-1-3

4. Реакции обмена — это реакции разложения веществ водой, или реакции гидролиза, например:

33-1-4

Часть II

1. «Химическим антонимом» реакции разложения воды является её синтез из соответствующих простых веществ. Напишите уравнение этого процесса:
2Н2 + О2=2Н2О 
Придумайте и решите задачу, если известен объём одного из исходных веществ (н. у.), а требуется найти массу воды.
При взаимодействии 11,2 л углекислого газа с гидроксидом натрия, образовались соль и вода. Найти массу воды.

33-2-1

2. Запишите уравнения возможных реакций соединения с водой:

33-2-2

Распределите образовавшиеся гидроксиды на две группы.

33-2-21

3. Запишите уравнения реакций замещения с водой:

33-2-3

4. Запишите уравнения реакций гидролиза:

8-33-2-4-0

5. Запишите название продуктов гидролиза органических веществ, используя свои знания по теме «Пищеварительная система» из курса биологии.
1) Белки + вода→аминокислота.
2) Крахмал + вода→глюкоза.
3) Жиры + вода→глицерин + оксокислота.

6. Найдите массу фосфорной кислоты, которая образуется при растворении в воде 2,5 моль оксида фосфора (V).

8-33-2-6-0

7. Найдите массу щёлочи, которая образуется при растворении в воде 1,5 моль натрия.

33-2-7

Тема 34. Растворы. Растворение.

Часть I

1. Растворы — это гомогенные смеси, состоящие из 2 или более однородных частей, то есть частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

2.

Две точки зрения на растворы и растворение.

34-1-2

3. Гидратация — это взаимодействие молекул вещества с водой.
Кристаллогидраты — это соли, в состав которых входит вода.

34-1-3

4. 

Различают растворы

34-1-4

Дайте определение каждого типа растворов.
1) раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
2) раствор, в котором при данной температуре меньше раств. вещества, чем в насыщенном.
3) раствор, в котором больше вещества, чем в насыщенном.

Часть II

1. Подпишите схему «Значение растворов».

8-34-2-1-0

2. Заполните таблицу «Теории растворов».

34-2-2

3. Сформулируйте основные положения физико-химической теории растворов, которая принята в настоящее время.
1) При добавлении соли в воду происходит процесс химического взаимодействия.
2) В растворе одновременно находятся и растворённое вещество, и растворитель, и продукты их взаимодействия.
3) Растворение также процесс, в результате которого имеют место и тепловые явления.

4. Составьте формулы кристаллогидратов.

34-2-4

5. Заполните текст формулами и названиями соединений, числовыми значениями.
Примечание. Воспользуйтесь данными графиков растворимости веществ (см. рис. 126 в учебнике) и таблицей растворимости.

8-34-2-5-0

6. Установите соответствие между действием, которое нужно совершить для получения раствора, и типом раствора. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название раствора сахара в воде: сироп.

34-2-6

7. Растворимость хлорида калия в воде при 60 °С равна 50 г. Определите массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

34-2-7

8. По графику (см. рис. 126 в учебнике) определите растворимость сульфата калия при 80 °С. Рассчитайте массовую долю соли в растворе, насыщенном при указанной температуре.

34-2-8

9. Навеску 161 г глауберовой соли Na2S04 • ЮН20 растворили в 180 л воды. Вычислите массовую долю сульфата натрия в полученном растворе. Сколько ионов каждого вида в нём находится?

8-34-2-9-0

10. Заполните таблицу «Научные достижения Д. И. Менделеева и С. Аррениуса».

34-2-10

Тема 35. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

Часть I

1. Электролиты — это вещества, проводящие электрический ток.
Признаки электролитов:
- состоят из ионов;
- растворяются в воде.

2. Диссоциация – это процесс распада электролита на ионы.

3. Основные положения ТЭД.

35-1-3

Часть II

1. При испытании веществ на электропроводность лампочка загорится, если погрузить электроды:
2) в водный раствор гидроксида калия
Напишите уравнение реакции диссоциации электролита.

КОН = К+ + ОН-

2. Наиболее сильным электролитом является:
1) фтороводородная кислота
Напишите уравнение реакции диссоциации наиболее сильного электролита.

35-2-2

3. К слабым электролитам относится каждое из веществ:
2) сероводородная кислота и гидрат аммиака
Напишите уравнения реакции диссоциации наиболее сильных электролитов.

35-2-3

4. Степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в растворе уменьшится:
4) при добавлении щёлочи

5. Наибольшее (суммарное) число ионов образуется при диссоциации 1 моль:
3) сульфата железа (III)
Напишите уравнения электролитической диссоциации.

35-2-5

6. Наибольшее  число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль:
4) фосфата натрия
Напишите уравнения электролитической диссоциации.

35-2-6

7. Установите соответствие между названием соли и образующимися в результате диссоциации анионами.

8-35-2-7-0

Тема 36. Оксиды, их классификация и химические свойства.

Часть I

1. Оксиды – это бинарные соединения атомов элементов с кислородом, в которых кислород проявляет степень окисления минус 2.

2. Классификация оксидов

36-1-2

3. Химические свойства основных и кислотных оксидов.

8-36-1-3-0

Часть II

1. Основание образуется при взаимодействии с водой оксида, формула которого:
3) СаО
Запишите уравнение реакции.
CaO+H2O=Ca(OH)2

2. С гидроксидом натрия реагирует:
3) SiO2
4) P2O5
Составьте уравнения возможных реакций

36-2-2

3. С соляной кислотой реагирует:
1) оксид железа (III)
4) оксид меди (II)
Составьте уравнения возможных реакций

8-36-2-3-0

4. Запишите по одному уравнению реакций соединения и разложения для получения:
1) оксида меди (II)

36-2-4-1

2) оксида кремния (IV)

36-2-4-2

5. Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сгорании 67,2 л сероводорода?

36-2-5

6. Сколько граммов 25%-го раствора гидроксида натрия потребуется для поглощения объёма сернистого газа, найденного при решении задачи 5?

36-2-6

Тема 37. Кислоты, их классификация и химические свойства в свете ТЭД.

Часть I

1. Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве катионов только катионы водорода.

2. Вспомните классификацию кислот и распределите кремниевую, соляную, азотную, угольную, фосфорную кислоты в соответствующие группы, вписав их формулы.

37-1-2

3. Общие химические свойства кислот.

37-1-3

4. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах:

37-1-4


Часть II

1. Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных веществ:
медь, магний, оксид меди (II), оксид кремния (IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция.

37-2-1

2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

37-2-2
3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

37-2-3

4. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

37-2-4

5. Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме:

37-2-5

6. Сколько граммов 30%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей? Какой объём углекислого газа (н. у.) при этом образуется?

8-36-2-6-0

Тема 38. Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД.

Часть I

1. Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид ионы.

2. Вспомните классификацию оснований и распределите гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция, гидрат аммиака по соответствующим группам, вписав их формулы.

8-38-1-2-1

3. Общие химические свойства оснований.

38-1-3

4. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства оснований, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах.

8-38-1-4-0

Часть II

1. Гидроксид натрия взаимодействует со следующими из перечисленных веществ:
сульфат меди (II), хлорид магния, оксид меди (II), оксид серы (IV), сульфат калия, азотная кислота, хлорид аммония.
Ответ запишите формулами.
Ответ. CuSO4, MgCl2, SO2, HNO3, NH4Cl
Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций.

38-2-1

2. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному:

8-38-2-2-0

3. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

38-2-3

4. Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:

38-2-4

5. Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме:

8-38-2-5-0

6. Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н. у.). Сколько граммов осадка образуется?

38-2-6

Тема 39. Соли, их классификация и химические свойства в свете ТЭД.

Часть I

1. Соли – это электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют катионы металла, кроме аммония, в качестве анионов – анионы кислотного остатка.
2.

Классификация солей

39-1-2

3. Химические свойства солей.

8-39-1-3-1

Часть II

1. Запишите формулы следующих солей:

8-39-2-1-0

2. Распределите соли из задания 1 по двум группам.

39-2-2

3. Сульфат железа (II) не может быть получен при взаимодействии:
3) железа с раствором сульфата магния.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно получить сульфат железа (II):

39-2-3

4. Веществами, при взаимодействии которых образуется соль, являются:
3) кислотный оксид и щёлочь.
Запишите пример уравнения возможной реакции.

39-2-4

5. Запишите уравнения реакций, подтверждающих ионный состав хлорида кальция:

39-2-5

6. Запишите по одному уравнению реакций замещения, соединения и обмена, с помощью которых можно получить сульфат магния, в молекулярной и ионной формах:

39-2-6

7. Составьте три молекулярных уравнения реакций между солями, соответствующих следующему сокращённому ионному:

39-2-7

8. Вычислите, сколько граммов 10% -х растворов исходных солей потребуется для получения 75 г карбоната кальция.

39-2-8

Тема 40. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Часть I

1. Генетическая связь — это связь между веществами разных классов, основанная на их взаимопревращениях и отражающая единство их происхождения, т. е. генезис веществ.

2. Генетический ряд металла объединяет:
—    один и тот же элемент-металл;
—    вещества разных классов, образованные этим металлом;
—    взаимопревращения веществ ряда. 
Например:

40-1-2

3. Генетический ряд неметалла объединяет:
- кислотные оксиды
- кислоты
- соли
Например:

8-40-1-3-0

Часть II

1. 

40-2-1

2.

40-2-2

3.

40-2-3

4. К раствору гидроксида натрия добавили неизвестный раствор голубого цвета. Выпал студенистый осадок ярко-синего цвета. При нагревании последнего цвет изменился на чёрный. К полученной смеси прилили раствор серной кислоты. При нагревании исследуемой смеси образовался прозрачный раствор исходного голубого цвета. Запишите уравнения превращений в молекулярной и ионной формах.

40-2-4

5. Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20% -го раствора нитрата свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. Определите количество иодида калия.

40-2-5

Тема 41. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

Часть I

1. ОВР — это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

2. Восстановитель — это элемент или вещество, отдающее электроны. Само оно при этом окисляется.
Окислитель – это элемент или вещество, принимающее электроны. Само оно при этом восстанавливается.

41-1-2

3. Некоторые активные окислители:

41-1-3

4. Некоторые активные восстановители:

41-1-4

Часть II

1. Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является:
4) свинец
Обоснуйте свой выбор.
Т. к. восстановительные свойства в группе сверху вниз усиливаются, то в 4 группе самым сильным восстановителем будет свинец – он ниже всех остальных.

2. Наиболее слабым окислителем среди элементов VA группы является:
2) сурьма
Обоснуйте свой выбор.
Т. к. окислительные свойства элементов в группе сверху вниз ослабевают и ниже всех сурьма, то она будет самым слабым окислителем.

3. Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что:
4) увеличивается их электроотрицательность

4. Максимальное значение степени окисления хлор проявляет в соединении, формула которого: 
3) Сl2O7

5. Наименьшую степень окисления сера проявляет:
3) в сульфиде калия

6. Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении: 
1) Сг203


7. Окислительно-восстановительная реакция возможна между:
4) CuO и C
Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс.

41-1-7

8. Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:

41-1-8

9. Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:

41-1-9

10. Верны ли следующие суждения?
А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства.
Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
2) верно только А
Обоснуйте свой ответ.
Сероводород (H2S) не может быть окислителем, т. к. сера в данном соединении имеет минимальную степень окисления -2, ее внешний энергетический уровень полностью заполнен электронами, т. е. она уже больше не в состоянии принимать электроны, она может только отдавать их (проявляет только восстановительные свойства) .
H2SO4 не может быть восстановителем, т. к. сера в данном соединении имеет максимальную степень окисления +6, на внешнем энергетическом уровне нет ни одного электрона, т. е. она может только принимать электроны, но не отдавать их (проявляет только окислительные свойства).


Гидравлическая схема крана tadano

Похожие записи:



Как это сделать перевод на англ

Макияж серыми тенями в домашних условиях

Двери облицованные ламинатом своими руками
Читать новость Гидравлическая схема крана tadano фото. Поделитесь новостью Гидравлическая схема крана tadano с друзьями!